En el camp de l’enginyeria, quins són els motius de la protecció catòdica? Quant en sabeu? En aquest sentit, aprenem -ho junts, amb l’esperança d’ajudar -vos.
1. Potencial de corrosió o potencial natural
Potencial de corrosió (potencial natural): cada metall immers en un determinat medi té un cert potencial, que s’anomena potencial de corrosió (potencial natural) del metall.
El potencial de corrosió pot indicar la relativa facilitat d’un metall que perd el electrons. Com més negatiu sigui el potencial de corrosió, més fàcil és perdre electrons.
Truquem: la part on es perden els electrons a la zona de l’ànode.
La part on s’obtenen electrons és la zona del càtode.
L’àrea d’anodes es corroï a causa de la pèrdua d’electrons (per exemple, els àtoms de ferro perden electrons i es converteixen en ions de ferro que es dissolen al sòl) i l’àrea del càtode està protegida per electrons.
2. Elèctrode de referència
Per comparar els potencials d’elèctrodes de diversos metalls, hi ha un elèctrode de referència comú.
L’elèctrode de referència de sulfat de coure saturat té una bona repetibilitat i estabilitat del potencial d’elèctrodes, estructura simple i s’utilitza àmpliament en el camp de la protecció catòdica.
3. Protecció catòdica
El principi de protecció catòdica: és afegir una gran quantitat d’electrons al metall, de manera que el metall protegit es troba en un estat d’excés d’electrons en conjunt, de manera que cada punt de la superfície metàl·lica assoleix el mateix potencial negatiu i els àtoms metàl·lics no són fàcils de perdre electrons i es converteixen en ions i es dissolen en la solució.
Hi ha dues maneres d’aconseguir aquest objectiu:
1) Protecció catòdica de l’ànode sacrificial: és connectar el metall amb un potencial més negatiu al metall protegit i col·locar -lo en el mateix electròlit, de manera que els electrons del metall es transfereixen al metall protegit, de manera que tot el metall protegit sigui relativament negatiu i el mateix potencial.
Característiques: aquest mètode és senzill i fàcil, no requereix una font d'alimentació externa i rarament produeix interferències de corrosió.
Aplicació: protegir les petites estructures metàl·liques o aquelles en entorns de resistivitat baixa del sòl (la resistivitat del sòl és inferior a 100 ohms. Meters). Com ara: xarxes de canonades urbanes, petits dipòsits d’emmagatzematge, etc.
2) Protecció catòdica de corrent impressionat: mitjançant una font d’alimentació de corrent continu externa i un ànode auxiliar, el corrent es veu obligat a fluir des del sòl fins al metall protegit, de manera que el potencial de l’estructura metàl·lica protegida és inferior al de l’entorn circumdant.
Aplicació: protegeix les grans estructures metàl·liques o les de sòls amb alta resistència al sòl, com ara: canonades enterrades a llarg recorregut, grans grups de tancs, etc.